Bài 6 Tính theo phương trình hóa học

(Bài 6.1 trang 19 SBT KHTN 8) Đốt cháy hoàn toàn 6,2 g phosphorus (P), thu được khối lượng oxide P₂O₅ là

(Bài 6.2 trang 19 SBT KHTN 8) Cho 6,48 g Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thu được muối AlCl₃ và khí H₂. Thể tích khí H₂ ở 25 °C, 1 bar là

(Bài 6.3 trang 19 SBT KHTN 8) Cho 2,9748 L khí CO₂ (ở 25 °C, 1 bar) tác dụng hoàn toàn với dung dịch Ba(OH)₂ dư, thu được muối BaCO₃ và H₂O. Khối lượng muối BaCO₃ kết tủa là

(Bài 6.4 trang 19 SBT KHTN 8) Cho miếng đồng (Cu) dư vào dung dịch AgNO₃, thu được muối Cu(NO₃)₂ và Ag bám vào miếng đồng. Khối lượng Cu phản ứng là 6,4 g. Khối lượng Ag tạo ra là

(Bài 6.5 trang 19 SBT KHTN 8) Cho m g CaCO₃ vào dung dịch HCl dư, thu được muối CaCl₂ và 1,9832 L khí CO₂ (ở 25 °C, 1 bar) thoát ra. Giá trị của m là

(Bài 6.6 trang 19 SBT KHTN 8) Đốt cháy hoàn toàn 12,8 g lưu huỳnh bằng khí oxygen, thu được khí SO₂. Số mol oxygen đã phản ứng là

(Bài 6.7 trang 19 SBT KHTN 8) Cho từ từ 200 mL dung dịch NaOH 0,3 M vào dung dịch muối chloride của sắt FeClₓ, phản ứng vừa đủ thu được 3,21 g kết tủa Fe(OH)ₓ. Công thức của muối sắt là

(Bài 6.8a trang 19 SBT KHTN 8) Cho 100 mL dung dịch AgNO₃ vào 50 g dung dịch 1,9% muối chloride của một kim loại M hoá trị II, phản ứng vừa đủ thu được 2,87 g kết tủa AgCl. Kim loại M là

(Bài 6.8b trang 19 SBT KHTN 8) Trong bài toán trên, nồng độ mol của dung dịch AgNO₃ là

(Bài 6.9a trang 20 SBT KHTN 8) Nhiệt phân KNO₃ theo sơ đồ KNO₃ → KNO₂ + O₂. Phương trình hoá học cân bằng đúng là

(Bài 6.9b trang 20 SBT KHTN 8) Nếu có 0,2 mol KNO₃ bị nhiệt phân thì số mol KNO₂ thu được là

(Bài 6.9b trang 20 SBT KHTN 8) Nếu có 0,2 mol KNO₃ bị nhiệt phân thì số mol O₂ thu được là

(Bài 6.9c trang 20 SBT KHTN 8) Để thu được 2,479 L khí oxygen (ở 25 °C, 1 bar) cần nhiệt phân hoàn toàn khối lượng KNO₃ là

(Bài 6.10a trang 20 SBT KHTN 8) Cho luồng khí hydrogen dư đi qua ống sứ đựng bột copper(II) oxide nung nóng, thu được đồng kim loại và hơi nước. Phương trình hoá học đúng là

(Bài 6.10b trang 20 SBT KHTN 8) Nếu thu được 12,8 g kim loại đồng thì khối lượng copper(II) oxide đã tham gia phản ứng là

(Bài 6.10b trang 20 SBT KHTN 8) Nếu thu được 12,8 g kim loại đồng thì thể tích khí hydrogen (ở 25 °C, 1 bar) đã tham gia phản ứng là

(Bài 6.10b trang 20 SBT KHTN 8) Nếu thu được 12,8 g kim loại đồng thì khối lượng hơi nước ngưng tụ tạo thành là

(Bài 6.11 trang 20 SBT KHTN 8) Nhiệt phân 19,6 g KClO₃ thu được 0,18 mol O₂. Biết phản ứng nhiệt phân KClO₃ xảy ra theo sơ đồ KClO₃ → KCl + O₂. Hiệu suất phản ứng nhiệt phân là

(Bài 6.12 trang 20 SBT KHTN 8) Nhiệt phân 10 g CaCO₃ thu được hỗn hợp rắn gồm CaO và CaCO₃ dư, trong đó khối lượng CaO là 4,48 g. Hiệu suất phản ứng nhiệt phân là

(Bài 6.13 trang 21 SBT KHTN 8) Đun nóng 50 g dung dịch H₂O₂ nồng độ 34%. Biết phản ứng phân huỷ H₂O₂ xảy ra theo sơ đồ 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂, hiệu suất phản ứng là 80%. Thể tích khí O₂ thu được (ở 25 °C, 1 bar) là

(Bài 6.14 trang 21 SBT KHTN 8) Nung nóng hỗn hợp gồm 20 g lưu huỳnh và 32 g sắt, thu được 44 g FeS. Biết phản ứng xảy ra theo sơ đồ Fe + S → FeS. Hiệu suất phản ứng hoá hợp là

(Bài 6.15 trang 21 SBT KHTN 8) Nung nóng hỗn hợp gồm 10 g hydrogen và 100 g bromine. Sau phản ứng thu được hỗn hợp gồm HBr, H₂ và Br₂, trong đó khối lượng H₂ còn lại là 9 g. Hiệu suất phản ứng hoá hợp là

(Bài 6.16 trang 21 SBT KHTN 8) Nung nóng hỗn hợp gồm 0,5 mol SO₂ và 0,4 mol O₂, sau phản ứng thu được hỗn hợp gồm SO₃, SO₂ và O₂. Biết hiệu suất phản ứng hoá hợp là 40%. Số mol SO₃ tạo thành là

(Bài 6.17a trang 21 SBT KHTN 8) Phóng tia lửa điện vào 1 mol khí oxygen, phản ứng xảy ra theo sơ đồ 3O₂ → 2O₃. Sau phản ứng, thu được hỗn hợp khí gồm O₂ và O₃, trong đó số mol O₃ là 0,08 mol. Số mol oxygen trong hỗn hợp sau phản ứng là

(Bài 6.17b trang 21 SBT KHTN 8) Trong bài toán trên, hiệu suất phản ứng ozone hoá là

(Bài 6.18a trang 22 SBT KHTN 8) Hỗn hợp khí X gồm 1 mol C₂H₄ và 2 mol H₂. Nung nóng hỗn hợp X có xúc tác, phản ứng xảy ra theo sơ đồ C₂H₄ + H₂ → C₂H₆. Sau phản ứng, thu được 2,4 mol hỗn hợp khí Y gồm C₂H₄, H₂ và C₂H₆. Số mol C₂H₄ còn lại trong hỗn hợp Y là

(Bài 6.18a trang 22 SBT KHTN 8) Trong bài toán trên, số mol H₂ còn lại trong hỗn hợp Y là

(Bài 6.18a trang 22 SBT KHTN 8) Trong bài toán trên, số mol C₂H₆ trong hỗn hợp Y là

(Bài 6.18b trang 22 SBT KHTN 8) Trong bài toán trên, hiệu suất phản ứng cộng hydrogen là

(Bài 6.19a trang 22 SBT KHTN 8) Nhiệt phân Mg(NO₃)₂ theo sơ đồ Mg(NO₃)₂ → MgO + NO₂ + O₂. Phương trình hoá học cân bằng đúng là

(Bài 6.19b trang 22 SBT KHTN 8) Nhiệt phân 11,84 g Mg(NO₃)₂ thu được 0,7437 L khí O₂ (ở 25 °C, 1 bar). Hiệu suất phản ứng nhiệt phân là

(Bài 6.19c trang 22 SBT KHTN 8) Trong bài toán trên, số mol MgO tạo thành là

(Bài 6.19c trang 22 SBT KHTN 8) Trong bài toán trên, số mol NO₂ tạo thành là

(Bài 6.19d trang 22 SBT KHTN 8) Trong bài toán trên, khối lượng hỗn hợp rắn gồm MgO và Mg(NO₃)₂ dư là

(Bài 6.20a trang 22 SBT KHTN 8) Hỗn hợp khí X gồm 1 mol nitrogen và 2 mol hydrogen. Nung nóng hỗn hợp X có xúc tác, phản ứng xảy ra theo sơ đồ N₂ + H₂ → NH₃. Phương trình hoá học cân bằng đúng là

(Bài 6.20b trang 22 SBT KHTN 8) Trong bài toán trên, nếu thu được 0,6 mol NH₃ thì hiệu suất phản ứng tổng hợp ammonia là

(Bài 6.20c trang 22 SBT KHTN 8) Trong bài toán trên, tổng số mol các chất khí trong hỗn hợp Y là

(Bài 6.21a trang 22 SBT KHTN 8) Trong quy trình sản xuất sulfuric acid theo công nghệ tiếp xúc, phản ứng ở giai đoạn đầu là

(Bài 6.21a trang 22 SBT KHTN 8) Trong quy trình sản xuất sulfuric acid theo công nghệ tiếp xúc, phản ứng ở giai đoạn oxi hoá sulfur dioxide là

(Bài 6.21a trang 22 SBT KHTN 8) Trong quy trình sản xuất sulfuric acid theo công nghệ tiếp xúc, phản ứng tạo sulfuric acid là

(Bài 6.21b trang 22 SBT KHTN 8) Theo sơ đồ sản xuất trên, từ 32 tấn lưu huỳnh có thể điều chế tối đa khối lượng H₂SO₄ là

(Bài 6.21c trang 22 SBT KHTN 8) Trong giai đoạn đầu tiên, nếu khối lượng lưu huỳnh bị đốt là 64 kg thì thể tích khí oxygen (ở 25 °C, 1 bar) phản ứng và khối lượng sulfur dioxide tạo thành là

(Bài 6.21d trang 22 SBT KHTN 8) Để pha với 100 g dung dịch H₂SO₄ 98% thu được dung dịch H₂SO₄ 10%, khối lượng nước cần dùng là

(Bài 6.21d trang 22 SBT KHTN 8) Khi pha loãng dung dịch H₂SO₄ đặc, cách thực hành đúng là

(Bài 6.21e trang 22 SBT KHTN 8) Để thu được 48 kg sulfur dioxide thì cần phải đốt khối lượng lưu huỳnh là bao nhiêu, biết hiệu suất phản ứng là 96%?